高一化学检测试卷解析
第I卷（选择题，共20小题，全部为单选题。每题3分，共60分）
一、选择（每小题只有一个正确答案）（每题2分） 1.下列各项内容中属于化学学科研究内容的是( ) A.利用指南针确定航海的方向 B.培育新品种，增加农作物产量 C.综合利用石油，合成优良人造纤维 D.设计新程序，开发电脑新功能 【答案】 C 【解析】 A利用指南针确定航海的方向是物理学研究的内容，故A错误；B培育新品种，增加粮食产量，是生物学研究的内容，故B错误；D设计新程序，开发电脑新功能是信息科学的研究范畴，故D错误。 【建议】本题侧重化学学科的研究范围（第一章第一节），该类型题目可参照新东方第一次课讲义
2.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是( ) A.出售给工厂做工业原料 B.就地焚烧成草木灰做植物的钾肥 C.应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料 D.应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料 【答案】B 【解析】B秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物，污染环境，故B错误。 【建议】本题侧重化学与环境问题（第一章第一节），该类型题目可参照新东方第一次课讲义
3. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ） 1 / 9
【答案】A 【解析】B项，使用试管给溶液加热时，试管中所装液体不能超过试管容积的三分之一，图中所装液体过多，故B项错误；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，故C项错误；D项，过滤时，漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，故D项错误。
4. 关于阿伏加德罗常数(NA)，下列说法不正确的是( ) A. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 B. NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等 C. NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1 D. 质量分别为16 g的O2和O3中都含有NA个氧原子 【答案】B 【解析】B项，NA个O2分子和NA个O3分子的物质的量相等，O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，摩尔质量不相等，质量不同。 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ） A.NA个H+的质量为1 g B.2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+ C.32 g O2中含有2NA个氧原子 D.标准状况下，1molH2O中含有NA个分子 【答案】B 【解析】B项，2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有2NA个Na+ 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义
6. 在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 2 / 9
【答案】D 【解析】D项，由于两个容器的体积相同，气体密度相同，所以二者的质量相同，氧原子数相同，故D项正确； A项，由理想气体状态方程知PV=nRT知，因二者质量相同，物质的量一定不同，体积相同，温度相同，显然压强不相等，故A项错误； B项，两容器体积相同，两种气体的密度相同，因此O2与O3质量相等，故B项错误； C项，二者质量相等但摩尔质量不等，所以物质的量不等，两种气体的分子数也不等，故C项错误。 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义
7. 在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2（ ） A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】C项，32g氧气的物质的量是1mol。根据阿伏加德罗定律可知，氮气的物质的量也是1mol，质量是28g，分子数是6.02×1023，标准状况下的体积是22.4L，所以答案选C。 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义
8. 欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则2.3g钠应放于多少克水中才能满足要求？（ ） A.18g B.20g C.19.8g D.22g 【答案】C【解析】n(Na+)=n(Na)= 2.3g=0.1mol，10个水分子中溶有1个Na+，所以n(H2O)=10n(Na+)=1mol 23g/mol解：设与钠反应的水的物质的量为x 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 0.1mol x 22 0.1molxx=0.1mol 所以水的总的物质的量为：1mol+0.1mol=1.1mol m(H2O)=1.1mol×18g/mol=19.8g 3 / 9
【建议】本题考察钠的化学性质及物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第二、三次课讲义
9.下列关于钠的说法中不正确的是( ) A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】D 【解析】A项，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确； B项，钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目) → 变暗(生成Na2O) → 变白色固体(生成NaOH) → 成液（NaOH潮解）→ 结块(吸收CO2成Na2CO3▪10H2O) → 最后变成Na2CO3粉(风化)，故B正确； C项，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确的； D项，钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误。 【建议】本题考察钠的化学性质，该类型题目可参照新东方第二次课讲义
10. 漂白粉和漂白液（84消毒液）均可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是( ) A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【解析】漂白粉是用氯气通入石灰乳中制得，成分为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，漂白液是Cl2通入NaOH溶液制得有效成分是NaClO。 【建议】本题考察氯气的化学性质及物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第二次课讲义
11. 今有H2和CO(体积比为2:1)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积在同温同压下为( ) A. 0.5V L B. 2V L C. V L D. 3V L 【答案】A 【解析】反应方程式为：2H2+O2 === 2H2O，2CO+O2 === 2CO2， 由方程式反应物的计量数关系可知，H2和CO与氧气反应体积比都是2:1，与混合气体中氢气或CO的量的多少无 4 / 9
关，故消耗氧气的体积为VL×0.5=0.5VL，故选A 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义
12. 含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ） A. 1.00mol B. 0.50mol C. 0.25mol D. 0.125mol 【答案】C 【解析】已知每1mol H2SO4中含有4mol 氧原子，即4NA 个氧原子，反过来，每1mol（6.02×1023个）氧原子对应的H2SO4的物质的量是1÷4=0.25mol。故选C 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义 13. 有8g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( ) A. 8g B. 16g C. 11.7g D. 无法计算 【答案】C 【解析】Na2O2和Na2CO3溶于水，再与盐酸反应最终得到的产物都是NaCl，又因为盐酸恰好完全反应，所以所有的钠元素全部转化为NaCl，蒸干溶液后最终得到固体为NaCl， 根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，故m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故选C 【建议】本题考察钠的化学性质及物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第二、三次课讲义 14. 实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.2mol/L的碳酸钠溶液，必须使用的仪器有：①电子天平②药匙③250mL容量瓶2个④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥量筒⑦胶头滴管⑧500mL烧杯⑨50mL烧杯（ ） A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ①②③⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑥⑦⑨ 【答案】C 5 / 9
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有：电子天平、药匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故选C 【建议】本题考察溶液的配制，该类型题目可参考新东方第四次课讲义 15. 在同温同压下，容积相同的两个容器中，一个盛有NO，一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体可能相同的有：①质子数②原子数③分子数④质量（ ） A. ①②③④ B. ①④ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】注意题目当中是“可能”相同的是：根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体的物质的量相同，则分子数一定相同，又因为N2和O2都是双原子分子，所以原子数也一定相同。当N2和O2物质的量之比为1:1，两容器气体的质量相等，质子数也相等，故选A 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义 16. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol⋅L-1的是( ) A. 将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液 B. 含K+为2 mol的溶液 C. 将100 mL 0.5 mol⋅L−1的硝酸钠溶液加热蒸发50 g水所得的溶液 D. 将250g CuSO4∙5H2O溶于水配成1L溶液 【答案】D 【解析】 A选项，物质的量浓度中的体积指溶液体积不等于溶剂体积，A错误； B选项，只有物质的量没有体积无法求出物质的量浓度，B错误； C选项，根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL，C错误 D选项，CuSO4的物质的量为250g÷250g∙mol-1=1mol，则物质的量浓度C=1mol÷1L =1mol⋅L−1，D正确 故选D 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义 6 / 9
17. 1molN2和44gCO2两种气体的体积，前者和后者的关系是（ ） A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定 【答案】D 【解析】气体的体积和气体的物质的量的多少与气体所处的温度压强有关，题目中没有给出，无法比较，故选D 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义 18. 下列物质中属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 A选项，液氯为氯分子的液体状态，为纯净物，A； B选项，氯水是氯气溶于水后的溶液，为混合物，B错误； C选项，漂白粉是氯气与石灰乳反应的主要成分为氯化钙和次氯酸钙的产物，为混合物，C错误； D选项，碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，D错误； 故选A 【建议】本题氯气的相关性质及物质的分类，该类型题目可参照新东方第二次课讲义 19. 已知在常温下浓盐酸和次氯酸钙（Ca(ClO)2）能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl（浓）═CaCl2+Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中可能含有的杂质气体是（ ） ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A. ②③④ B. ①②③ C. 只有②③ D. 只有①④ 【答案】B 【解析】贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸会发生反应 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O， 浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气）。故选A 【建议】本题氯气的相关性质及物质的分类，该类型题目可参照新东方第二次课讲义
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20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） b-a2b-amol•L-1 B.mol•L-1 VV（2b-a）（22b-a）C.mol•L-1 D.mol•L-1 VVA.【答案】D 【解析】第一份溶液中的反应为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以MgSO4 为a/2 mol； 第二份溶液中的反应为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，消耗的硫酸根有a/2mol是MgSO4提供的，那么有K2SO4为(b-a/2)mol，所以有钾离子为2(b-a/2)mol，即(2b-a)mol，原混合溶液中钾离子的物质的量为2(2b-a)，钾离子浓度为c(K+)=n/V=mol•L-1 【建议】本题考察物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三次课讲义 （22b-a）V
第II卷（非选择题，试题37分，规范评价3分，共40分）
二、方程式默写（每个3分，共18分） 1、将钠放于水中 2、氯气溶于水 3、氯气被氢氧化钠溶液吸收 4、Na2O2用作供氧剂 5、“84”消毒液的有效成分可与空气中的CO2反应，生成产物之一为NaHCO3，反应的方程式为 【答案】1、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2、Cl2 + H2O == HCl + HClO 3、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 4、2Na2O2+2 CO2==2Na2CO2+O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 5、NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO 【建议】本题考察钠和氯的化学性质，该类型题目可参照新东方第二次课讲义 8 / 9
三、实验题
6、（8分）实验室要用实验室要用Na2CO3⋅10H2O晶体配制500mL0.2mol⋅L−1Na2CO3溶液，回答下列问题： (1)用电子天平称取Na2CO3⋅10H2O______g。 (2)若实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A. 容量瓶不漏水但转移溶液前容量瓶底部有少量水______； B. 定容后摇匀时发现液面低于刻度线又加入少量水____； C. 最终定容时俯视观察液面______。 【答案】（1）28.60 g （2）无影响；偏低；偏高 【解析】（1）需要配制0.1 mol Na2CO3，那么需要称取Na2CO3⋅10H2O的质量为0.1mol×286g／mol=28.6 g （2）A. 移液前容量瓶中有水不影响浓度；B. 定容后摇匀时液面低于刻度线是由于少量液体沾到了容量瓶刻度线上部，如果再加水会导致浓度偏低；C.定容时俯视观察液面导致加水少，所以浓度偏高 【建议】本题考察溶液的配制，该类型题目可参照新东方第四次课讲义 7.（4分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒，请回答下列问题： ClO2的名称为 ，摩尔质量为 。 【答案】二氧化氯，67.5g・mol1 【建议】本题考察摩尔质量的基本概念，该类型题目可参照新东方第三次课讲义 8.（7分）实验室中需配置一定浓度的NaOH溶液，现将24.0 gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.2g・mL1 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 （2分） （2）该溶液中NaOH的质量分数为 （2分） （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。 【答案】（1）6 mol・L－1 －－ （2）20% （3）6 mol・L1，2.4 g，0.06 mol －1 －【解析】（1）c＝n／v，n＝m／M，所以该溶液中NaOH的物质的量浓度为 6 mol・L（2）该溶液中NaOH的质量分数为24÷（100×1.2）×100%=20% （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度不变，仍为6 mol・L1；含NaOH的质量为总质量的十分之一，为2.4 g；含NaOH的物质的量为总物质的量的十分之一，为0.06 mol。 【建议】本题考察溶液的配制及物质的量的相关计算，该类型题目可参照新东方第三、四次课讲义
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