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初中化学计算题练习

来源:好兔宠物网
计算题

1.(6分)火电厂排放出的废气中含有的二氧化碳会对环境造成污染,在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫,其反映的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2,若要处理128 g火电厂排放的二氧化硫,需要含碳酸钙80%的石灰石多少g ?

【答案】解:设所需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x,则石灰石中碳酸钙的质量为80%×x 2CaCO3 + 2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2

200 128

80%×x 128 g

200

=128

80% 𝑥128 g

x=250 g (6分)

答:需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为250 g。 2.(6分)工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数,现进行如下实验:向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g(反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑)。 请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。

(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(计算结果保留一位小数)。

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【答案】解:(1)根据反应前后质量守恒定律可知,反应后生成的二氧化碳的质量为13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g(2分)

(2)设参加反应的NaHCO3的质量为x NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 6.6

84

=6.6 g x=12.6g 44

小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为

12.6 g13.6 g

𝑥

×100% ≈92.6%(4分)

答:(1)完全反应生成二氧化碳的质量为6.6 g。(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6 %。

3. (6分)小强在做中和反应的实验时,将稀盐酸逐滴加入20 g10%的氢氧化钠溶液中。当用pH试纸测得溶液pH为7时,共用去100 g稀盐酸。求实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(保留1位小数)

【答案】解:设实验所用稀盐酸的质量为x

中和稀盐酸所消耗氢氧化钠的质量为20 g×10% =2 g NaOH+HCl ═ NaCl+H2O 40 36.5 2 g x

4036.5

=

2 g𝑥

x=1.825 g

1.825 g100 g

故盐酸中溶质的质量分数为×100% =1.825%(6分)

答:实验所用稀盐酸的质量分数为1.825%。

【解析】利用氢氧化钠的质量以及反应的化学方程式可确定HCl的质量,进而确定稀盐酸中溶质的质量分数。

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