初中化学计算题练习

1．（6分）火电厂排放出的废气中含有的二氧化碳会对环境造成污染，在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫，其反映的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2，若要处理128 g火电厂排放的二氧化硫，需要含碳酸钙80%的石灰石多少g ?

【答案】解：设所需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，则石灰石中碳酸钙的质量为80%×x 2CaCO3 + 2SO2+O2 ═ 2CaSO4+2CO2

200 128

80%×x 128 g

200

=128

80% 𝑥128 g

x=250 g （6分）

答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为250 g。 2．（6分）工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。 请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。

（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。

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【答案】解：（1）根据反应前后质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分）

（2）设参加反应的NaHCO3的质量为x NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑ 84 44 x 6.6

84

=6.6 g x=12.6g 44

小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为

12.6 g13.6 g

𝑥

×100% ≈92.6%（4分）

答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6 g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6 %。

3. （6分）小强在做中和反应的实验时，将稀盐酸逐滴加入20 g10%的氢氧化钠溶液中。当用pH试纸测得溶液pH为7时，共用去100 g稀盐酸。求实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（保留１位小数）

【答案】解：设实验所用稀盐酸的质量为x

中和稀盐酸所消耗氢氧化钠的质量为20 g×10% =2 g NaOH+HCl ═ NaCl+H2O 40 36.5 2 g x

4036.5

=

2 g𝑥

x=1.825 g

1.825 g100 g

故盐酸中溶质的质量分数为×100% =1.825%（6分）

答：实验所用稀盐酸的质量分数为1.825%。

【解析】利用氢氧化钠的质量以及反应的化学方程式可确定HCl的质量，进而确定稀盐酸中溶质的质量分数。

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