说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题， 共20分）、非选择题（第21题～第27题，共50分）两部分。本卷满分70分，考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： Zn ： 65
第Ⅰ卷（选择题 20分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）
A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（ ）
A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（ ）
A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色
4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（ ） A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末
C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
9、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ，需加水的质量为（ ）
A． 145g B．195g C．196g D．245g
10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量
变化规律的是（ ） 溶 质质 量
溶质质量溶质质量溶质质量 加入KNO3的量加入KNO3的量加入KNO3的量加入KNO3的量ABCD
11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ） A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
12、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据 实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 10 10 10 10 所加NaCl的质量/g 2 3 4 5 所得溶液的质量/g 12 13 下列叙述正确的是（ ）
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 C．20℃时NaCl的溶解度为 D．①所得溶液的溶质的质量分数为20％
13、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大 14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
15、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数 为﹪
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
16、海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
17、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．25% B．% C．% D．50% 18、．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小 19、图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ） 溶质 质 量分 数
溶质质量分数 溶质质量分数 数溶质质量分 接近饱和的氯化钠溶液
中加入氯化钠固体
A B
20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示: 00C 100C NaCI(g) Na2CO3·10H2O(g) 根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各
1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④
第Ⅱ卷（非选择题 50分）
二、本大题包括6个小题，（共24分）
21、（2分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。
0 固体质量
0 时间 0
浓硫酸质量 一定量水中加入浓 硫 酸
0 时间
不饱和硝酸钾溶液升温
C
加热蒸发稀盐酸
D
200C 300C 22、（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 （写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
23、（5分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
A B C D E
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠
时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 （2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。 （3）E操作的作用是 。
24、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次4分）： ①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 (1)由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。 25、（1）对于硝酸钾固体来说，若将其不饱和溶液转变为其饱和溶液，方法有： ____________、____________、______________。
（2）现有60℃的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶液的质量 ④NaCl的质量分数 ⑤60℃时NaCl的溶解度。保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_____________（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是
______________________________
26、右图是固体物质甲的溶解度曲线。（4分）
(1)甲物质的溶解度随温度升高而__________，在Tl℃时甲物质的溶解度________10g／100g水(选填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)当温度由T3—T2时，甲溶液由A—B的变化是_____________________(选填“由饱和一不饱和”或“由不饱和一饱和”)
(3)当温度由T2—T1时，甲溶液由B—C的溶质的质量分数的变化是__________(选填变大、变小或不变)
三、本大题包括3个小题，（共13分） 27、（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度℃ 溶解度g 25 0. 17 50 95 某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
28、（5分）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
溶解度gABPC0t1t2温度oC镁条X的饱和溶液稀盐酸
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________,__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡（反应时放热），同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种 。
29、（5分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____ _______。 （2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。 （3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
甲乙________。
A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)
C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态3)
图1 图2
四、本大题包括1个小题，共10分
30、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克(计算结果精确到
溶 液 单 元 测 试 题 一
答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 答案 题号 答案
二、填空题（24分）
21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。 22、（1）t1℃时，a、 c的溶解度都是20g， （2）不能 （3）cba
（4）D 23、（1）继续向左盘加食盐 （2）100、最低处保持水平 （3）加快溶解速度 24、（1）② （2）④ （3）③ （4）① 25、（1）降低温度 蒸发溶剂 加入硝酸钾溶液 （2）②⑤ ②③④ 26、（1）增大 小于 （2）有不饱和—饱和 （3）变小
三、题（26分） 27、（1）常温下苯甲酸溶解度很小 （2）减少过滤时苯甲酸的损失 （3）缓慢冷却至室温 28、（1）A
（2）降低温度 加入B或蒸发溶剂 （3）C 29、（1）20℃—30℃ （2）c a （3）甲 （4）BC
四、计算（10分）
1 C 2 A 3 B 4 A 5 D 6 D 7 B 8 A 9 B 10 C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A A D D C B C A C 30、（1）20ml （2）
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