实验三,常见阳离子未知液的定量分析

实验三、常见阳离子未知液的定量分析 预习

1、查阅资料，收集阳离子的分析方法。 2、本设计实验中试剂的配制。

3、所涉及试剂的化学性质、溶解度数据。

4、酸碱滴定、重量分析、配位滴定及酸效应在配位滴定中的重要意义。 实验目的

1、初步了解混合阳离子的鉴定方案。 2、掌握常见阳离子的个别鉴定方法。 3、掌握常见阳离子的定量分析。

4、、培养综合应用根底知识的能力。 实验要求

+2+2++2+2+2+2+3+3+2+

1、由常见阳离子〔 NH4、Ca、Ba、Ag、Hg、Cu、Ni、Mn、Al、Cr、Zn、 Ⅳ

Sn〕中的3至4种组成一组未知阳离子混合试液，请自拟分析方案。 2、向教师领取混合阳离子未知液，分析鉴定未知液中所含的阳离子。 3、本设计实验中试剂的配制由学生自行完成。

4、给出鉴定结果，写出鉴定步骤及相关的反响方程式。 5、提交书面报告。 实验提示

1、混合阳离子分组法 常见的阳离子有 20多种，对它们进行个别检出时容易发生相互干扰。 所以，对混合阳 离子进行分析时，一般都是利用阳离子的某些共性先将它们分成几组， 然后再根据其个性进 行个别检出。实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法和两酸两碱系统法。 2、注意未知液的颜色，借以初步判断可能存在的离子。

3、为了提高分析结果的准确性，应进行“空白试验〞和“对照试验〞 。“空白试验〞是以去 离子水代替试液，而“对照试验〞是用含有被检验离子的溶液代替试液。

A4、Ag与S形成黑色沉淀，Ag与S2O3形成白色沉淀且迅速由白→黄→棕→黑，

Cl，Br，I形成的浅色沉淀很容易被同时存在的黑色沉淀覆盖，所以要认真观察沉淀是否

---+

2-+

2-

g与

+

1

溶于或局部溶于6mol?L

-

的HNO溶液，以推断有无

3

l

- -

C，，I存在的Br 可能。

5、别离后的离子再进行定量分析。 仪器、药品及材料

仪器：离心机，酒精灯，试管，点滴板，玻璃棒，水浴锅，胶头滴管

-1-1-1-1-1

药品：H2SO4(1mol?L,3mol?L)，HCl溶液〔2mol?L，浓〕，HNO3〔2mol?L，6mol?L〕，

-1-1-1-1-1-HAc(6mol?L)，H2S(饱和)，NaOH(2mol?L,6mol?L)，NH3?H2O(2mol?L,6mol?L，浓)，mol?L

1-1-1-1-1-1

)，mol?L)，K2CrO4mol?L)，K4[Fe(CN)6mol?L)，Na2CO3mol?L，饱和)，Na2mol?L)，

-1-1-1

NaAc(3mol?L)，EDTA〔饱和〕，NH4Ac(3mol?L)，NH4Cl(3mol?L)，(NH4)2C2O4(饱和)，

-1-1

SnCl2mol?L)，HgCl2mol?L)，奈斯勒试剂，NaBiO3(s),KSCN(s),铝片，锡片，H2O2(3%),乙醇〔95%〕，戊醇，丙酮，

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实验三,常见阳离子未知液的定量分析

CCl4,丁二酮肟，二苯硫腙。 材料：PH试纸，滤纸条。 思考题

----1、鉴定NO3时，怎样除去 NO2，Br，I的干扰？

2-2-2-2-2、鉴定SO4时，怎样除去 SO3，S2O3，CO3的干扰？

---3、在Cl，Br，I的别离鉴定中，为什么用 12%的(NH4)2CO3将AgCl与AgBr和AgI分 离开?

4、化学分析中，为什么要进行平行测定，一般平行测定几份？

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