[化学-物质结构与性质]研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特

发布网友 发布时间：2022-04-23 18:35

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热心网友 时间：2023-10-13 05:00

（1）①铜是29号元素，该原子核外有29个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，但轨道处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以铜的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
铜是金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电；
②Ni（CO）₄采取SP³杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）₄易溶于苯和四氯化碳，故答案为：bc；
③[Cu（NH₃）₄]SO₄中[Cu（NH₃）₄]²⁺和 SO₄ ^2-之间存在离子键，Cu和NH₃之间存在配位键，N、H原子间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中除存在普通共价键外，还有离子键、配位键．
故答案为：离子键、配位键；
（2）①当形成化学键的两原子相应元素的X差值小于1.7时，一般为共价键，铁的电负性为1.8，所以非金属的电负性小于3.5，且形成的化合物为常见化合物，所以为FeCl₃或FeS．
故答案为：FeCl₃或FeS；
②氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，所以结构式为．
故答案为：；
③根据题意知，分子中含有双键，原子和原子间能形成双键的有CO₂或CS₂；空间构型为直线型．
故答案为：CO₂或CS₂；直线型．